湖南省安乡县第一中学人教版化学必修二教案1.1元素周期表(第三课时)

发布于:2021-06-20 13:51:29

编号 003 课题 第一节 元素周期表(第三课时) 知 识 掌握卤族元素的性质与原子结构的关系 与 三 技能 维 过程 1、归纳、比较法:归纳总结卤族元素性质。 目 与 2、自主探究:探究卤族元素性质递变规律。 标 方法 情感 1、通过探究、分析,培养学生创新思维能力。 态度 2、培养理论联系实践的能力。 与价 值观 教学重点 金属族的性质递变判断;金属活泼性强弱的判断规律 教学难点 金属族的性质递变判断;金属活泼性强弱的判断规律 教学方法 探究法、实验法 教学媒体 多媒体 教学内容 师生活动 修改建议 【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法,结合已学过的氯 元素的性质,现在我们来进一步学*卤族元素,并比较与 Cl2 的相同与不同之 处。 四、元素的性质与原子结构的关系 (二)卤族元素 根据碱金属元素结构的相似性、递变性,根据下表总结并推.测.卤族元素的结 构和性质有什么相似性和递变性。 元素 元素 核电荷 原子结 最外层 电子层 原子 名称 符号 数 构示意图 电子数 数 半径 卤 氟 0.71 族 nm 元 氯 规律:0原.99 素 子核对外nm 溴 层电子1的.14 吸引能力nm 碘 逐 渐 1减.33 小,得电nm 相似性:最外层电子数相同,均为 7; 子能力越 递变性:卤素随着荷电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大, 来越差, 原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,得电子能力越来越差,非金属性减 非金属性 弱。 减弱 非金属性:非金属得到电子的能力。 非金属性强弱的判断依据: 1、非金属单质与 H2 化合的难易程度; 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。 1、卤素的物理性质 根据下表,总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。 卤素单 颜色和状态(常 密度 质 态) 沸点 ℃ 溶点 ℃ 溶解度 (100g 水中) 1.69g/l F2 淡黄绿色气体 -188.1 -219.6 (15℃) 反应 3.214g/l Cl2 黄绿色气体 -34.6 -101 (0℃) 226cm3 3.119g/cm3 Br2 深红棕色液体 58.78 -7.2 (20℃) 4.17g 金属性强 弱的判断 1.和水反 应的剧烈 程 度 2. 最高阶氧 化物对应 水化物的 碱性。 I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 184.4 113.5 0.029g 相似性:都是双原子分子,有颜色,不易溶于水(氟除外),易溶于苯、四氯 化碳等有机溶剂(萃取原理)。 递变性:从氟到碘,单质的颜色逐渐加深,密度依次增大,熔点、沸点依次 升高。 2、卤族元素的化学性质 (1) 卤素单质与 H2 的反应 化 学式 跟氢气的反应 反应化学方程 式 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸,生成的氟化 F2 F2+H2=2HF(氟化氢) 氢很稳定 在光照或点燃下发生反应,生成的氯化氢较稳 Cl2+H2=2HCl(氯化 Cl2 定 氢) 在加热至一定温度下才能反应,生成的溴化氢 Br2+H2=2H Br(溴化 Br2 不如氯化氢稳定 氢) 单质易溶 持续加热,缓慢的化合,碘化氢不稳定同时发 于有机溶 I2 生分解 I2+H2 =2HI(碘化氢) 剂可用四 卤素单质与水、碱反应的比较 化学式 与水的反应 氯化碳等 有机溶剂 与碱的反应 萃取 F2 2F2+2H2O=4HF+O2↑(剧烈) 很复杂 Cl2 Cl 2+H2O=HCl+HClO( 能跟水 反应) Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O Br2+H2O=HBr+HBrO(比氯气跟水的反应 Br2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O Br2 更弱一些) I2 I2+H2O=HI+HIO(只有很微弱的反应) 不写 卤素与 H2、H2O、碱的反应,从氟到碘越来越不剧烈,条件越来越苛刻,再次 证明了从结构上的递变有结构决定性质。 (2) 卤素单质间的置换反应 完成下列实验,观察现象。写出有关反应的化学方程式。 实验 现象 化学方程式 1.将少量新制的饱和氯水分 1 别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中,用力振荡后加 2 入少量四氯化碳,振荡、静置。 2.将少量溴水加入盛有 KI 3 溶液的试管中,用力振荡后加 入少量四氯化碳,振荡、静置。 可逆反应 分析以上三个反应的电子转移方向和数目,找出氧化剂、氧化产物,比较氧 化性强弱。 再次证明了,结构决定性质,卤族元素从 氟到碘,氧化性逐渐 降低。 1.若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素,下列属于它们共性反应的是 通式 A.X2+H2 == 2HX B.X2+H2O == HX+HXO X2+H2O=H C.2Fe+3X2 == 2FeX3 D.X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O X+HXO 2.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.单质的氧性逐渐增强 D.气态氢化物的稳定性逐渐增强 3.砹(At)是放射性元素,它的化学性质符合卤素性质的变化规律,下列说 法正确的是( ) A.HAt 很稳定 B.AgAt 易溶于水 C.砹易溶 于有机溶剂 D.砹 ( At2 ) 是白 色固 4.下列叙述正确的是( ) A. 卤素离子(X-)只有还原性而无氧化性 B. 某元素由化合态变成游离态,该元素一定被氧化 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强 Cl2+ NaBr =NaCl+Br

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